Chemie

Ethylen | Struktur, Quellen, Produktion, Verwendung und Fakten

Ethylen (H 2 C = CH 2 ) , die einfachste der als Alkene bekannten organischen Verbindungen , die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen enthalten. Es ist ein farbloses, brennbares Gas mit süßem Geschmack und Geruch. Natürliche Ethylenquellen umfassen sowohl Erdgas als auch Erdöl ; Es ist auch ein natürlich vorkommendes Hormon in Pflanzen , in denen es das Wachstum hemmt und den Blattfall fördert , und in Früchten , in denen es die Reifung fördert.

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chemische Industrie: Ethylen
Ethylen , eine der volumenstärksten organischen Chemikalien, kann entweder zusammen mit Acetylen oder mit Propylen hergestellt werden ....

Ethylen ist eine wichtige industrielle organische Chemikalie. Es wird durch Erhitzen entweder Erdgas, insbesondere dessen Ethan und Propan Komponenten oder Erdöl zu 800-900 ° C (1,470-1,650 ° F), um eine Mischung von Gasen aus dem Erteilen des Ethylen getrennt ist. Der Schmelzpunkt von Ethylen beträgt –169,4 ° C [–272,9 ° F] und sein Siedepunkt beträgt –103,9 ° C [–155,0 ° F].

Die Verwendung von Ethylen fällt in zwei Hauptkategorien: 1) als Monomer , aus dem längere Kohlenstoffketten aufgebaut sind, und 2) als Ausgangsmaterial für andere Zweikohlenstoffverbindungen . Die erste davon ist die größte Einzelverwendung von Ethylen, die etwa die Hälfte der Jahresproduktion verbraucht.Die Polymerisation (das wiederholte Verbinden vieler kleiner Moleküle zu größeren) von Ethylen ergibtPolyethylen , ein Polymer mit vielen Verwendungsmöglichkeiten, insbesondere bei der Herstellung von Verpackungsfolien, Drahtbeschichtungen und Quetschflaschen. Wenn die Polymerisation bei hohen Drücken und Temperaturen durchgeführt wird, wird das Produkt als Polyethylen niedriger Dichte bezeichnet und weist Eigenschaften auf, die sich von dem durch Polymerisation unter katalytischen Ziegler-Natta-Bedingungen gebildeten Polyethylen hoher Dichte unterscheiden ( siehe industrielle Polymere ).

Polymerisation von Ethylen zu Polyethylen.  chemische Verbindung

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Eine andere Verwendung von Ethylen als Monomer ist die Bildung linearer α- Olefine . Die Oligomerisierung Katalysatoren sind ähnlich wie dieZiegler-Natta-Polymerisationskatalysatoren . Lineare α-Olefine haben eine Reihe von Anwendungen, einschließlich der Herstellung von linearem Polyethylen niedriger Dichte.

Oligomerisierung von Ethylen zu linearem Alpha-Olefin.  chemische Verbindung

Ethylen ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung einer Reihe von Zweikohlenstoffverbindungen, einschließlich Ethanol (Industriealkohol), Ethylenoxid (umgewandelt in Ethylenglykol für Frostschutz- und Polyesterfasern und -filme), Acetaldehyd (umgewandelt in Essigsäure ) und Vinylchlorid (umgewandelt in Polyvinylchlorid ). Zusätzlich zu diesen Verbindungen verbinden sich Ethylen und Benzol zu Ethylbenzol, das zu dehydriert wirdStyrol zur Herstellung von Kunststoffen und synthetischem Kautschuk .

Alkohol.  Ethylen.  Chemische Komponenten.  Industrielles Ethanol wird durch katalytische Hochtemperaturaddition von Wasser an Ethylen synthetisiert.