Chemie

Äquivalentgewicht | Chemie

Äquivalentgewicht in der Chemie die Menge einer Substanz, die genau mit einer willkürlich festgelegten Menge einer anderen Substanz in einer bestimmten Reaktion reagiert oder gleich dem Kombinationswert einer solchen ist. Substanzen reagieren in stöchiometrischen oder chemisch äquivalenten Anteilen miteinander, und ein gemeinsamer Standard wurde übernommen. Für ein Element ist das Äquivalentgewicht die Menge, die sich mit 1,00797 g (g) Wasserstoff oder 7,9997 g Sauerstoff verbindet oder diese ersetzt ; oder das Gewicht eines Elements, das bei einer Elektrolyse (chemische Reaktion, die durch elektrischen Strom verursacht wird) durch den Durchgang von 96.500 Coulomb Elektrizität freigesetzt wird. Das Äquivalentgewicht eines Element ist das Grammatomgewichtgeteilt durch seine Wertigkeit (Kraft kombinieren). Einige äquivalente Gewichte sind: Silber (Ag), 107,868 g; Magnesium (Mg), 24,312 / 2 g; Aluminium (Al), 26,9815 / 3 g; Schwefel (S, unter Bildung eines Sulfids), 32,064 / 2 g. Für Verbindungen , die alsoxidierend oderReduktionsmittel (Verbindungen, die als Akzeptoren oder Donoren von Elektronen wirken), das Äquivalentgewicht ist das Gramm-Molekulargewicht geteilt durch die Anzahl der Elektronen, die von jedem Molekül verloren oder gewonnen werden; zB Kaliumpermanganat (KMnO 4 ) in saurer Lösung, 158,038 / 5 g; Kaliumdichromat (K 2 Cr 2 O 7 ), 294,192 / 6 g; und Natriumthiosulfat (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O), 248,1828 / 1 g. Für alle Oxidations- und Reduktionsmittel (Elemente oder Verbindungen) ist das Äquivalentgewicht das Gewicht der Substanz, das mit dem Verlust oder Gewinn von 6,023 × 10 23 verbunden istElektronen. Das Äquivalentgewicht einer Säure oder Base für Neutralisationsreaktionen oder einer anderen Verbindung , die durch doppelte Zersetzung wirkt, ist die Menge der Verbindung, die 1,00797 g Wasserstoffion oder 17,0074 g Hydroxidion liefert oder mit diesen reagiert oder diesen entspricht ; zB Salzsäure (HCl), 36,461 g; Schwefelsäure (H 2 SO 4 ), 98,078 / 2 g; Natriumhydroxid (NaOH), 40 g; Natriumcarbonat (Na 2 CO 3 ), 105,9892 / 2 g.

Das Äquivalentgewicht einer Substanz kann mit der Art der Reaktion variieren, die sie durchläuft. So,Kaliumpermanganat , das durch doppelte Zersetzung reagiert, hat ein Äquivalentgewicht, das seinem Grammmolekulargewicht 158,038 / 1 g entspricht; als Oxidationsmittel kann es unter verschiedenen Umständen zum Manganation (MnO 4 2- ), zum Mangandioxid (MnO 2 ) oder zum Manganion (Mn 2+ ) mit den Äquivalentgewichten von 158,038 / 1 g reduziert werden 158,038 / 3 g bzw. 158,038 / 5 g. Die Anzahl der Äquivalentgewichte einer in einem Liter Lösung gelösten Substanz wird als Normalität dieser Lösung bezeichnet.