Chemie

Elektromotorische Serie | Chemie

Elektromotorische Reihen , Auflistung chemischer Spezies (Atome, Moleküle und Ionen) in der Reihenfolge ihrer Tendenz, Elektronen zu gewinnen oder zu verlieren (reduziert oder oxidiert zu werden), ausgedrückt in Volt und gemessen unter Bezugnahme auf dieWasserstoffelektrode , die als Standard verwendet wird und willkürlich die Spannung Null zugewiesen wird. An der Wasserstoffelektrode wird eine wässrige Lösung, die Wasserstoff in seiner oxidierten Form (das Wasserstoffion H + ) in einer Konzentration von einem Mol pro Liter enthält, bei 25 ° C (77 ° F) im Gleichgewicht mit Wasserstoff in seiner reduzierten Form gehalten ( Wasserstoffgas, H 2 ) bei einem Druck von einer Atmosphäre. Die reversible Oxidation-ReduktionDie Halbreaktion wird durch die Gleichung 2H + + 2 e - ⇌ H 2 ausgedrückt , in der e - ein Elektron darstellt.

Durch Subtrahieren einer Halbreaktion (und ihres Potentials) von einer anderen kann die Tendenz zum Auftreten der resultierenden vollständigen chemischen Reaktion bestimmt werden; zum Beispiel die Halbreaktionen fürKupfer undZink kann kombiniert werden, um zu zeigen, dass die Reaktion Cu 2+ + Zn ⇌ Cu + Zn 2+ ein Potential von -1,10 Volt hat. In Übereinstimmung mit der Konvention von 1953 zeigt der negative Wert der Spannung an, dass diese Reaktion wie geschrieben spontan von links nach rechts abläuft; Das heißt, metallisches Zink löst sich in einer Lösung von Kupfer (II) -Ionen unter Bildung von metallischem Kupfer und setzt freie Zink (II) -Ionen in der Lösung frei.