Chemie

Elektrolyse Definition, Verwendung und Fakten

Elektrolyse , ein Prozess, bei dem elektrischer Strom durch eine Substanz geleitet wird, um eine chemische Veränderung zu bewirken. Die chemische Veränderung ist eine, bei der die Substanz ein Elektron verliert oder gewinnt (Oxidation oder Reduktion). Der Prozess wird in einem durchgeführtElektrolysezelle , eine Vorrichtung bestehend aus positiv und negativElektroden auseinandergehalten und in eine Lösung getaucht, die positiv und negativ geladene Ionen enthält. Die Substanz umgewandelt werden kann in Form Elektrode kann darstellen , die Lösung, oder es kann in der Lösung gelöst werden. Elektrischer Strom (dhElektronen ) tritt durch die negativ geladene Elektrode ein (Kathode ); Komponenten der Lösung wandern zu dieser Elektrode, verbinden sich mit den Elektronen und werden transformiert (reduziert). Die Produkte können neutrale Elemente oder neue Moleküle sein. Komponenten der Lösung wandern auch zur anderen Elektrode (Anode ), geben ihre Elektronen ab und werden in neutrale Elemente oder neue Moleküle umgewandelt (oxidiert). Wenn die zu transformierende Substanz die Elektrode ist, ist die Reaktion oft eine, bei der sich die Elektrode durch Abgabe von Elektronen auflöst.

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Die Elektrolyse wird häufig in metallurgischen Prozessen eingesetzt, beispielsweise bei der Extraktion (Elektrogewinnung) oder Reinigung (Elektroraffinierung) von Metallen aus Erzen oder Verbindungen und bei der Abscheidung von Metallen aus Lösungen (Elektroplattierung). Metallisches Natrium und Chlorgas werden durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid erzeugt; Die Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung ergibt Natriumhydroxid und Chlorgas. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen durch Elektrolyse von Wasser .